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某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

肯定有SO₂和NO

可能有SO₂、O₂和NO

可能有Cl₂和O₂

Cl₂和SO₂至少有一種、肯有NO

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH^－2AlO＋H₂↑

氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH

氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe³⁺＋Fe2Fe²⁺

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

常溫常壓下，48 g　O₃含有的氧原子數(shù)為3 N_A

1.8 g的NH離子中含有的電子數(shù)為0.1 N_A

常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

X與Y形成的化合物都易溶于水

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是

該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

該電池中電極a是正極

外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

該電池的總反應(yīng)：2H₂＋O₂＝2H₂O

向100 mL　0.2 mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂　448 mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是(假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

c(H⁺)＋c(H₂CO₃)－c(CO)＝c(OH^－)

c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(CO)＞c(H⁺)

c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)＝0.2 mol/L

可逆反應(yīng)aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)

化學(xué)方程式中的b＜c＋d

達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

常溫下，某無(wú)色溶液中投入金屬鋁會(huì)產(chǎn)生大量無(wú)色易燃?xì)怏w，則該溶液中

可能含較多CO、S^2－、Na⁺、K⁺

可能含較多NO、Cl^－、NH、H⁺

可能水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L

可能含較多MnO、SO、K⁺、Na⁺

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag⁺＋I(xiàn)^－＝AgI↓

將少量濃FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H⁺

明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO恰好沉淀完全：2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

向Ca(ClO)₂溶液中通入足量CO₂氣體：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HCO＋HClO

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)生全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L　NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是

開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為6.4 g

參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol

生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL

溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24 L