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根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是

由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH＜0

由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時(shí)刻，NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

由圖Ⅱ知，t₃時(shí)采取降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

對(duì)反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，應(yīng)采取的措施是

體積不變，增加NO₂的物質(zhì)的量

體積不變，增加N₂O₄的物質(zhì)的量

使體積增大到原來的2倍

充入N₂，保持壓強(qiáng)不變

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL　OH^－濃度為1 mol/L的溶液，以及一定量的H₂；然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

圖中m值為1.56 g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL

原合金質(zhì)量為0.92 g

圖中V₂為60 mL

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X

離子半徑：T^2－＞X²⁺

元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞X

形成氫化物的沸點(diǎn)：T＞Z

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和．下列說法不正確的是

X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

Z與Y元素形成的化合物熔點(diǎn)很高

已知W單質(zhì)分子間作用力較大，則其加壓時(shí)易液化

Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1 mol　NH₂^－含有10N_A個(gè)電子

32 g　CH₄中含有2N_A個(gè)C－H鍵

5.3 g　Na₂CO₃溶于100 mL水，溶液中Na⁺的濃度為0.1 mol/L

1 mol　Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^－＋________＋6H⁺3R₂＋3H₂O．下列敘述正確的是

元素R位于周期表中第ⅤA族

RO中的R只能被還原

R₂在常溫常壓下一定是氣體

若1 mol　RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

常溫常壓下，32 g　O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO₂中含有的分子數(shù)為0.5 N_A

7.8 g　Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為是N_A

某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中含有的陽離子是

Mg²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

下列說法正確的

K⁺、Na⁺、NO、CO在堿性溶液中能大量共存

Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存

Cu²⁺、H⁺、NO、SO能形成無色透明的溶液

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、SO在溶液中不能大量共存