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下列溶液中，跟200 ml　0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液所含Na⁺的物質(zhì)的量濃度相同的是

400 ml　0.25 mol/L　NaCl溶液

200 ml　1 mol/L　NaCl溶液

100 ml　0.5 mol/L　Na₂SO₄溶液

100 ml　2 mol/L　NaCl溶液

能用H⁺＋OH^－＝H₂O表示的是

NaOH溶液和H₂CO₃的反應(yīng)

Ba(OH)₂溶液和稀HNO₃的反應(yīng)

Cu(OH)₂和稀HNO₃的反應(yīng)

NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1 mol　NH所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

常溫常壓下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.01N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　SO₂所含原子數(shù)為N_A

常溫常壓下，32 g　O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是

密度比為16∶11

密度比為11∶16

體積比為1∶1

體積比為11∶16

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

16 g氧氣中所含的氧原子數(shù)為N_A

18 g水所含電子數(shù)為8N_A

N_A個(gè)氧氣分子和N_A個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

常溫常壓下，11.2 L　Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

已知某飽和溶液的：

①溶液的質(zhì)量；

②溶液的體積；

③溶劑的質(zhì)量；

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；

⑤溶液的密度；

⑥溶質(zhì)的溶解度．

從以上條件的組合中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是

①②④

①②③④

①②④⑥

④⑤⑥

向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL　1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(S．T．P)的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

68.6％

77.8％

81.4％

無法計(jì)算

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

向CuSO₄溶液中加入適量鐵

等物質(zhì)的量濃度．等體積的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

在NaBr溶液中通入過量氯氣

在100℃時(shí)，將甲醇．甲烷．氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na₂O₂固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇．甲烷．氧氣的體積比可能是

1∶1∶1

1∶2∶1

1∶3∶2

無法計(jì)算

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性．能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是

一定有SO₃^2－離子

一定有CO₃^2－離子

不能確定C1^－離子是否存在

不能確定HCO₃^－離子是否存在