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若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是

NH₄⁺　NO₃^－　　CO₃^2－　Na⁺

Na⁺　　Ba²⁺　　Mg²⁺　　HCO₃^－

NO₃^－　Ca²⁺　　K⁺　　　Cl^－

NO₃^－　K⁺　　AlO₂^－　　OH^－

在恒容的密閉容器中充入2 mol　A和1 mol　B的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m％．若維持容器容積和溫度不變，按0.6 mol　A、0.3 mol　B和1.4 mol　C為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m％．則x的值可能為

1

2

3

4

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄＋5O₂＝P₄O₁₀已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

P－PakJ·mol^－1、P－ObkJ·mol^－1、P＝OckJ·mol^－1、O＝OdkJ·mol^－1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1

(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1

(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

可逆反應(yīng)2A＋B2C(g)(放熱反應(yīng))，隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是

A和B可能都是固體

A和B一定都是氣體

若B為固體，則A一定是氣體

A和B可能都是氣體

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I(xiàn)₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是

反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負(fù)極

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

在(t₁＋10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(t₁＋10)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是

A或E

B點(diǎn)

C點(diǎn)

D點(diǎn)

下列各裝置中都盛有0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

③①④②

①②④③

①②③④

②①④③

氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

①負(fù)極反應(yīng)為4OH^――4eO₂↑＋2H₂O

②負(fù)極反應(yīng)H₂＋2OH^－－2e＝2H₂O

③工作時(shí)正極區(qū)PH升高，負(fù)極區(qū)PH降低

④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極

③④

②③

②④

①④

已知H₂(g)＋Br₂(1)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol蒸發(fā)1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

404

260

230

200