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下列關于熱化學反應的描述中正確的是

HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)反應的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如圖所示，最先觀察到酚酞變紅的區(qū)域是

Ⅰ和Ⅲ

Ⅰ和Ⅳ

Ⅱ和Ⅲ

Ⅱ和Ⅳ

已知298 K時，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ/mol．在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁；向另一個體積相同的容器中通入1 mol　SO₂、0.5 mol　O₂和1 mol　SO₃，達到平衡時放出熱量為Q₂．則下列關系正確的是

Q₂＜Q₁＜197 kJ

Q₂＝Q₁＝197 kJ

Q₁＜Q₂＜197 kJ

Q₁＝Q₂＜197 kJ

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是

X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

可逆反應：2NO₂　2NO＋O₂在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n mol　O₂的同時生成2n mol　NO₂

②單位時間內生成n mol　O₂的同時生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

①④⑥

②③⑤

①③④

①②③④⑤⑥

據(jù)報道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)下列敘述錯誤的是

使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率

從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

在298 K、100 kPa時，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁、Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃、則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是

ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

下列敘述中正確的是

含有陰離子的化合物一定含有陽離子

CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

標準狀況下，

①6.72 L　NH₃

②1.204×10²³個　H₂S

③5.6 g　CH₄

④0.5 mol　HCl，下列關系正確的是

體積大小：④＞③＞①＞②

原子數(shù)目：③＞①＞④＞②

密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�

質量大小：④＞③＞②＞①

設N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

1 mol　NH₃所含有的氫原子數(shù)為3N_A

常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A

常溫常壓下，48 g　O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A

1 L　0.1 mol/L　NaCl溶液中所含的Na⁺為N_A