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下列離子反應，表達正確的是

向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂O

CaCO₃與醋酸(CH₃COOH)反應：

CaCO₃＋2CH₃COOHCa²⁺＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH＝7：

2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應：SO₄^2－＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

還原產(chǎn)物為NH₄⁺

若有1 mol　NO₃^－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移3 mol　e^－

若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

將淀粉－KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，能證明半透膜袋有破損的是

加入碘水變藍

加入碘水不變藍

加入AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀

加入氯水變藍色

甲型H1N1流感在全球蔓延，百姓談“感”色變．目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗流感病毒特效藥物．下列有關描述不正確的是

含1 mol莽草酸的溶液與足量金屬鈉反應最多可生成2 mol氫氣

達菲既可催化加氫，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

達菲既可發(fā)生水解反應，又可與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應

1 mol莽草酸與Na₂CO₃溶液反應，標況下最多可生成11.2 L　CO₂

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①1 mol　CH₃CH₂C(CH₃)₃所含甲基個數(shù)為4N_A

②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2N_A

③1.0 L　1.0 mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為N_A

④6 g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4N_A

⑤標準狀況下，22.4 L乙醇完全燃燒后生成CO₂的分子數(shù)為2N_A

⑥常溫常壓下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子數(shù)為9N_A

⑦標準狀況下，11.2 L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

⑧1 mol　C₁₅H₃₂分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14N_A

①③⑤⑦

②③⑥⑧

①②④⑧

①②⑥⑧

在25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的

在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在B點，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

在C點：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在D點：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是

Mg、AlCl₃、NaAlO₂

KNO₃、NaCl、CH₃COONa

NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

自然界中某些礦物的形成過程會發(fā)生如下反應：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是

FeS₂只作還原劑，CuSO₄只作氧化劑

5 mol　FeS₂發(fā)生反應，有21 mol電子轉(zhuǎn)移

產(chǎn)物中的SO離子都是氧化產(chǎn)物

Cu₂S是還原產(chǎn)物

有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥．1 mol　A水解得到1 mol　B和1 mol醋酸．A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液顯色．A的相對分子質(zhì)量不超過200．B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652．A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物．則下列推斷中，正確的是

A、B的相對分子質(zhì)量之差為42

1個B分子中應當有2個氧原子

A的分子式是C₇H₆O₃

B能與NaOH溶液、FeCl₃溶液、溴水等物質(zhì)反應

某一有機物A(C₆H₁₂O₂)在NaOH溶液中加熱生成B和C，其中B與足量的鹽酸反應生成D，C催化氧化后最終生成E．D、E均為羧酸，且均不發(fā)生銀鏡反應．則A的可能結構有

5種

6種

7種

8種