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有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.1 mol/L

0.15 mol/L

0.2 mol/L

0.25 mol/L

有一真空瓶質(zhì)量為m₁，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m₂．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m₃．則A的相對(duì)分子質(zhì)量是

×29

×29

×29

×29

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是

加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2－

加入稀鹽酸后無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO₄^2－

分別含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl^－

下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是

①④⑤

③④⑤

①②③

①②③④

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

將25 g　CuSO₄·5H₂O晶體加水配成100 mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

將100 mL　5 mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L

將10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01 mol/L

實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL，應(yīng)稱(chēng)量NaCl固體11.1 g

乙烯和乙醇的混合氣體V L，完全燃燒后生成CO₂和H₂O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3V L，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是

1∶1

2∶1

1∶2

任意比

已知：①1 mol　H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol　Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是

氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)

氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183 kJ/mol

氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ/mol

氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ/mol

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．下列說(shuō)法正確的是

還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

下列各組順序的排列不正確的是

原子半徑：Na＜Mg＜Al

熱穩(wěn)定性：HCl＜H₂S＜PH₃

酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄

熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂