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已知化合物B₃N₃H₆(硼氮苯)與C₆H₆(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖，，則硼氮苯的二氯取代物B₃H₃H₄Cl₂的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

2

3

4

6

有一種原電池，它的一個電極材料是NiO₂(在堿中NiO₂氧化性比O₂更強)，還原產(chǎn)物是＋2價鎳的化合物，另一個電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21％的KOH溶液，下列對電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是

此電池必須密封，防止空氣進入

鐵是負(fù)極，放電時，鐵失去電子形成能自由移動的Fe²⁺，負(fù)極反應(yīng)是Fe→Fe²⁺＋2e^－

放電時，正極反應(yīng)是NiO₂＋2e^－Ni²⁺＋2O^2－

放電時總反應(yīng)為Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃在一定條件下的密閉容器中進行．已知反應(yīng)的某一時間SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，當(dāng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)為

SO₂為0.4 mol·L^－1、O₂為0.2 mol·L^－1

SO₂為0.25 mol·L^－1

SO₂、SO₃均為0.25 mol·L^－1

SO₃為0.4 mol·L^－1

根據(jù)下列事實：①A＋B²⁺A²⁺＋B；②D＋2H₂OD(OH)₂＋H₂↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E²⁺＋2e^－E，BB²⁺＋2e^－，由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性強弱關(guān)系是

D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

X元素最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，Y元素次外層有8個電子，YX₂在水溶液中能電出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則YX₂是

MgCl₂

CaCl₂

BeCl₂

CaBr₂

在醫(yī)院施行外科手術(shù)時，常用HgCl₂的稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑．已知HgCl₂有如下性質(zhì)：①HgCl₂晶體熔點較低；②HgCl₂在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③HgCl₂在水溶液中可發(fā)生微弱電離．下列關(guān)于HgCl₂的敘述正確的是

HgCl₂屬于共價化合物

HgCl₂屬于離子化合物

HgCl₂屬于非電解質(zhì)

HgCl₂屬于強電解質(zhì)

由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B組成的陰離子結(jié)構(gòu)如下：

則所帶電荷x，y，z依次為

2，3，4

2，3，2

5，6，4

4，3，2

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)自然數(shù))的順序排列如下：

下列說法正確的是

E元素的最高化合價為＋7時，D元素的負(fù)化合價可為－2

A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m也一定為強堿

H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強

H_nCO_m為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

如圖A、B、C、D、E是元素周期表中的五種主族元素．下面說法不正確的是

A、E原子序數(shù)之差可能為2

D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32

B、C原子序數(shù)之差一定是2

B、D原子序數(shù)之差不可能是7

為了配制NH₄⁺與Cl^－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的氨水

④適量的NaOH

①②

③

③④

④