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在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60％，則下列說(shuō)法不正確的是

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

a＞b

C₈H₁₈經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五種氣體的混合物．該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

28

30

38

40

如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合A[W]_nB(其中n＝0，1，2，3……)的化合物．式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子)，W為2價(jià)有機(jī)基團(tuán)，又稱(chēng)為該同系列的系差．同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化．下列四組化合物中，不可稱(chēng)為同系列的是

CH₃CH₂CH₂CH₃　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

CH₃CHCHCHO　CH₃CHCHCHCHCHO　CH₃(CHCH)₃CHO

CH₃CH₂CH₃　CH₃CHClCH₂CH₃　CH₃CHClCH₂CHClCH₃

ClCH₂CHClCCl₃　ClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃　ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均速率分別為

X＋Y2Z；0.05 mol·(L·min)^－1

X＋Y2Z；0.1 mol·(L·min)^－1

X＋2YZ；0.1 mol·(L·min)^－1

X＋3Y2Z；0.05 mol·(L·min)^－1

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)．若經(jīng)2 s(秒)后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^－1．則下列說(shuō)法中正確的是

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L^－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

溶液的pH變化：①增大，②減小

電極反應(yīng)式①中陽(yáng)極：4OH^－－4e2H₂O＋O₂↑�、谥胸�(fù)極：2H⁺＋2e^－H₂↑

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為

a＞b＞c＞d

a＞c＞d＞b

c＞a＞b＞d

b＞d＞c＞a

氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂＋NiO(OH)Ni(OH)₂，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是

電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)�溶液的pH不斷增大

電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

電池充電時(shí)，氫元素被還原

電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：PB＋SOPBSO₄＋2e^－

正極：PBO₂＋4H⁺＋SO＋2e^－PBSO₄＋2H₂O

今若制得Cl₂　0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

0.025 mol

0.050 mol

0.10 mol

0.20 mol

某溫度下，濃度都是1 mol·L^－1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為

X₂＋2Y₂2XY₂

2X₂＋Y₂2X₂Y

3X₂＋Y₂2X₃Y

X₂＋3Y₂2XY₃