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在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的1/2，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是原來的140％．下列說法正確的是

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了

物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

a＋b＞c

如圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)2R(g)；ΔH＞0，則圖中Y軸是指

平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

G的轉(zhuǎn)化率

L的轉(zhuǎn)化率

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強(qiáng)

混合氣體的密度

B的物質(zhì)的量濃度

氣體的總物質(zhì)的量

反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，30 s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

(O₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

(NO)＝0.008 mol·(L·s)^－1

(H₂O)＝0.003 mol·(L·s)^－1

(NH₃)＝0.002 mol·(L·s)^－1

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)^－1

反應(yīng)開始時(shí)10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

反應(yīng)開始時(shí)10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是

低溫、低壓

低溫、高壓

高溫、高壓

高溫、低壓

已知?dú)浠��?LiH)屬于離子化合物．LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是

LiH的水溶液顯中性

LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

LiH是一種強(qiáng)氧化劑

LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩種元素形成的化學(xué)式可能表示為

B₃A₂

BA₂

A₃B₂

AB₂

在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是

X

Y

Z

無法判斷

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是＋1價(jià)．NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中正確的是

NaH在水中顯酸性

NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

NaH中氫離子可被還原成氫氣