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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入400 mL　0.5 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原質(zhì)量相同的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為

11.2 g

22.4 g

5.6 g

無法計算

下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是

Na₂SO₄、H₂SO₄、AlCl₃、CaCl₂

HCl、NaOH、K₂SO₄、NaHSO₄

NaAlO₂、KHCO₃、NaCl、NaHSO₄

NaOH、FeCl₃、MgCl₂、K₂SO₄

向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是

該晶體中一定含有SCN^－

Fe³⁺氧化性比Br₂的氧化性強

Fe²⁺被Br₂氧化為Fe³⁺

Fe²⁺與SCN^－不能形成血紅色的化合物

下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開的是

硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇

硫酸　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉

鹽酸　硫酸鈉　碳酸鈉　氫氧化鈉

硫酸氫鈉　硫酸鎂　碳酸鈉　氫氧化鈉

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水．下圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是

a－b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

c－d時溶液中離子的物質(zhì)的量：比Ba²⁺多

a－d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

d－e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于OH^－

向含n mol　AlCl₃的溶液中加入含m mol　NaOH的溶液，觀察到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后有部分沉淀溶解，則生成Al(OH)₃的物質(zhì)的量為

(4n－m)mol

(4m－n)mol

(n－3m)mol

(3m－n)mol

等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是

1∶3

2∶3

1∶4

2∶7

在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3 g　Na、6.2 g　Na₂O、7.8 g　Na₂O₂、4.0 g　NaOH，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是

甲＜乙＜丙＜丁

丁＜甲＜乙＝丙

甲＝�。家遥奖�

�。技祝家遥急�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH^－＋H₂↑

金屬鋁溶于鹽酸中2Al＋6H⁺2Al³⁺＋3H₂↑

鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑

兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

1∶1

1∶2

1∶3

2∶1