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下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是

A．

原子半徑：C、Al、K依次增大

B．

熱穩(wěn)定性：HF、NH₃、SiH₄依次增強

C．

氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性：NaOH、Al(OH)₃、H₂SiO₃酸性增強，堿性減弱

D．

還原性：Si、P、S依次增強

由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY₃，當X的原子序數(shù)為m時，Y的原子序數(shù)可能是

①m＋4

②m－8

③m＋2

④m－6

⑤m－14

⑥m＋12，其中正確的組合是

A．

①②③

B．

①④⑤⑥

C．

①②④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯誤的是

A．

n＝m＋1

B．

n＝m＋11

C．

n＝m＋25

D．

n＝m＋10

Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子排布相同的離子，該化合物是

A．

KCl

B．

Na₂S

C．

Na₂O

D．

K₂S

氯元素有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在自然界中³⁵Cl和³⁷Cl原子個數(shù)比為3∶1，則自然界中相對分子質(zhì)量為70、72、74的Cl₂分子個數(shù)比為

A．

5∶2∶1

B．

5∶2∶2

C．

9∶3∶1

D．

9∶3∶2

一定量的鋁鐵合金與300 mL　2 mol·L^－1的硝酸完全反應(yīng)，生成3.36 L　NO(標準狀況)、三價鐵鹽和鋁鹽等，向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L^－1　NaOH溶液恰好使Al³⁺、Fe³⁺完全反應(yīng)并生成沉淀量最多．則所加入NaOH溶液的體積是

A．

150 mL

B．

300 mL

C．

450 mL

D．

600 mL

把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成兩等份．一份用b mol燒堿剛好把NH₃全部趕出；另一份與BaCl₂溶液完全反應(yīng)，消耗c mol　BaCl₂．則原溶液中硝酸根離子的濃度為

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1

氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是

A．

NH₄H是離子化合物，固態(tài)時屬離子晶體

B．

NH₄H溶于水，所形成的溶液顯酸性

C．

NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

D．

NH₄H與水反應(yīng)時，NH₄H是氧化劑

充分煅燒黃鐵礦W g，反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是m g，生成SO₂為V L，則黃鐵礦中FeS₂的含量是(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO₂反應(yīng))

A．

×100％

B．

×100％

C．

×100％

D．

×100％

下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖，向裝置中緩慢通入氣體X．若關(guān)閉活塞，澄清石灰水變渾濁，打開活塞，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能是

A．

X是SO₂，Y是飽和NaHCO₃

B．

X是H₂S，Y是濃H₂SO₄

C．

X是CO₂，Y是Na₂SO₃

D．

X是Cl₂，Y是Na₂SO₃