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在托盤(pán)天平右盤(pán)上放一個(gè)盛有100 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液的燒杯，左盤(pán)上放一個(gè)盛有100 mL　3 mol·L^－1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩個(gè)燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是

A．

左盤(pán)下沉

B．

右盤(pán)下沉

C．

仍保持平衡

D．

無(wú)法判斷

將a mol鈉和a mol鋁一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度為d g·mL^－1，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

％

B．

％

C．

％

D．

％

向100 mL　2 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入一定量1 mol·L^－1　NaOH溶液得到7.8 g沉淀物，則加入的NaOH溶液的體積可能是

A．

200 mL

B．

300 mL

C．

500 mL

D．

700 mL

有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL　4 mol·L^－1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 mol·L^－1的NaOH溶液的體積為

A．

1 000 mL

B．

100 mL

C．

1 500 mL

D．

2 000 mL

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)制備的途徑分別是：

甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

乙：AlNaAlO₂Al(OH)₃

丙：

若要得到等量的Al(OH)₃，則

A．

三者消耗原料相同

B．

甲消耗原料最多

C．

乙消耗原料最少

D．

丙消耗原料最少

某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫氣化合時(shí)，R顯－n價(jià)，則w g　R的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

已知氨水的密度為0.990 g·mL^－1時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％，氨水的密度為0.930 g·mL^－1時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％和5a％的氨水按等體積混合后，混合溶液中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

3a％

B．

6a％

C．

大于3a％

D．

小于3a％

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：

①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水逐漸褪色；

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．

則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

A．

鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．

水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑

C．

產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．

鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色

已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有

A．

18種

B．

6種

C．

7種

D．

12種

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

氯氣溶于水：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

B．

氯氣和燒堿反應(yīng)：Cl₂＋OH^－2Cl^－＋H₂O

C．

HCl氣體通入AgNO₃溶液中：HCl＋Ag⁺AgCl↓＋H⁺

D．

鈉和水作用：Na＋2H₂ONa⁺＋H₂↑＋2OH^－