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在稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量的K₂Cr₂O₇溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)樯��?/span>2CrO₅•(C₂H₅)₂O所致。其主要反應(yīng)的離子方程式為CrO十4HO₂＋2H⁺＝2CrO＋5HO。下列敘述中不正確的是(　　)

A. Cr₂O₇^2－被氧化成CrO₅　　　　　　　　   B. 該反應(yīng)屬于氧化一還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)中H₂O₂被氧化成H₂O　　　　　　   D. 此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Cr₂O₇^2－離子的存在

R為短周期元素, 其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的常見的含氧酸根離子有：①RO，②RO，③RO，④RO。下列判斷正確的是 （   ）

（A）若它能形成①時，則不可能形成②，③

（B）若它能形成②時，則還可以形成③，④

（C）若它能形成①時，則不可能形成④

（D）若它能形成②時，則可以形成①

在鐵粉和過量熱硝酸反應(yīng)的溶液中，加入過量的Cu粉，反應(yīng)后溶液中滴加氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，此沉淀物為（　　 ），放置一段時間后，沉淀物是（    ）

A．Fe(OH)₂  　　    B．Fe(OH)₃

C．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂    D．Fe(OH)₂、Cu(OH)₂

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(氣)+ B(氣)2C(氣)△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（    ）

在一固定容積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W %。若維持容器體積和溫度不變，按0.6mol A，0.3mol B和1.4mol C為其始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W %，則x的值是（　　 ）

（A） 1　　　　 （B） 2　　　　 （C） 3　　　　 （D） 4

含ng HNO₃稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng)，若HNO₃只被還原為NO，則n∶m可能是（    ）

A．5∶1 B．9∶2 C．2∶1 D．4∶1

燒杯中放固體物質(zhì)x和液態(tài)物質(zhì)y，x不能溶解，當(dāng)通入氣體z時，發(fā)現(xiàn)x逐漸溶解直至完全溶解，則x、y、z分別為（　　 ）

A．Fe粉、FeCl₂溶液、Cl₂（氣）

B．BaSO₃、H₂O、NO₂氣體

C．CaCO₃、H₂O、SO₃氣體

D．Al₂O₃、H₂O、HCl氣體

某溶液中含有Fe^2＋、NH₄^＋、Mg^2＋和Al^3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（   ）

A．NH₄^＋　　　　　　　　    B．Mg^2＋　　　　　　　　    C．Fe^2＋　　　　　　　　　　 D．Al^3＋

下列每組有三種溶液，各溶液中均含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)。將三種溶液充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是（　　 ）

A．CaCl₂、NaHCO₃、NaOH

B．Na₂CO₃、NaAlO₂、NaOH

C．AgNO₃、KI、稀HNO₃

D．FeCl₃、KSCN、HCl

將m g鐵紅和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量鹽酸中，結(jié)果得到n g沉淀，則原混合物中FeS的質(zhì)量（g）為（    ）

A．5n　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．m－5n

C．m－n　　　　　　　　　　　　　　  D．n