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某氣態(tài)化合物X含C，H，O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量．若要確定該化合物X的分子式，所需的條件組合正確的是

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兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在205℃時(shí)，1L該混合氣態(tài)烴與9L氧氣混合燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是

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①向某溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀；②過濾后，向?yàn)V液中加入過量的氨水，又有白色沉淀；③再過濾后向溶液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的離子可能是

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將5g某金屬加入100mL 4mol/L的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原來濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是

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將等體積的AlCl₃溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl₃溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

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已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₂O₃＋CO→2Fe＋CO₂，反應(yīng)形成的固體混合物中(Fe₂O₃，F(xiàn)eO)，元素鐵和氧的質(zhì)量比用M_Fe∶M_O表示，下列比值不可能的是

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某種一元酸HA溶液中，加入一定量的一種強(qiáng)堿MOH溶液后恰好完全反應(yīng)，則有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中，一定正確的是

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A．c(A^－)≤c(M⁺)

B．c(A^－)≥c(M⁺)

C．若MA會(huì)水解，則c(OH^－)＜c(A^－)

D．若MA會(huì)水解，則c(OH^－)＞c(A^－)

室溫下測(cè)得0.1mol/L某一元酸HA溶液pH＝1，另有同濃度的一元堿BOH溶液c(H⁺)/c(OH^－)＝10^－10，將兩種溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

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A．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(A^－)＝c(B⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

C．c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．c(B⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度，有關(guān)的敘述中正確的是

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A．H₂Y電離方程式為：H₂Y＋H₂OHY^－＋H₃O⁺

B．在該鹽的溶液中離子濃度為：c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．HY^－水解方程式為：HY^－＋H₂OH₃O⁺＋Y^2－

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，下列操作能引起測(cè)定結(jié)果偏低的是

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A．量取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．量取鹽酸體積時(shí)，開始仰視凹液面，取液結(jié)束時(shí)俯視凹液面

D．滴定開始時(shí)酸式滴定管尖端無氣泡，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)尖端有氣泡