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常用的鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)可表現(xiàn)為：

Zn(固)＋2MnO₂(固)＋2＝Zn²⁺＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O

放電時，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是

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氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比³⁵Cl∶³⁷Cl為3∶1，則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是

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某溶液中含有三種離子，加入過量氨水有沉淀，過濾后濾液加入過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量碳酸鈉溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

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A．Ag⁺　　Fe²⁺　　Ca²⁺

B．Al³⁺　　Mg²⁺　　Ba²⁺

C．Ca²⁺　　Fe²⁺　　Ba²⁺

D．Ag⁺　　Mg²⁺　　Ba²⁺

下列各種條件下的離子組能大量共存的是

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A．[H⁺]＝10^－14mol·L^－1的溶液中：K⁺、S^2－、SO₃^2－、AlO₂^－

B．PH＝0的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

C．PH＝14的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．水溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、AlO₂^－

常見的有機反應(yīng)類型有①取代反應(yīng)　�、诩映煞磻�(yīng)　　③消去反應(yīng)　�、荃セ�反應(yīng)　�、菁泳鄯磻�(yīng)　�、蘅s聚反應(yīng)　�、哐趸�反應(yīng)　　⑧還原反應(yīng)，其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有

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在200mL 0.5mol·L^－1 NaOH溶液中，加入一定量的SO₃，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質(zhì)只有5.0g，該固體物質(zhì)的成分可能是

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將一定質(zhì)量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，充分反應(yīng)后稀釋至20.0mL，測知溶液中c(OH^－)＝1mol/L，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸至沉淀量最大時，消耗鹽酸40.0mL，則原合金中鈉的質(zhì)量為

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如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是

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A．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Ca(OH)₂溶液，則C中溶液變渾濁

B．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液紅色褪去

C．若A濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中無現(xiàn)象

D．實驗儀器D可起到防止倒吸的作用

在實驗室中，用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：

①ZnH₂Cu

②CuOCuSO₄Cu

若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是

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A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅

B．消耗相同質(zhì)量的鋅

C．消耗相同質(zhì)量的硫酸

D．生成硫酸鋅的質(zhì)量可能不同

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是

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A．Ca²⁺、K⁺、、OH^－

B．Fe²⁺、Cl^－、H⁺、

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、

D．K⁺、、、Cl^－