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在密閉容器中進行X₂(g)＋4Y₂(g)2Z₂(g)＋3Q₂(g)的反應(yīng)，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別是0.1mol·L^－1、0.4mol·L^－1、0.2mol·L^－1、0.3mol·L^－1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是

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A．c(X₂)＝0.15mol·L^－1

B．c(Y₂)＝0.9mol·L^－1

C．c(Z₂)＝0.3mol·L^－1

D．c(Q₂)＝0.6mol·L^－1

將溶液(或氣體)X，逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)的是

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某K₂CO₃樣品中可能含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液得9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是

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A．肯定有KNO₃

B．肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

C．肯定沒有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

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A．18g重水中含有的電子數(shù)為10N_A

B．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子數(shù)均為3N_A

C．500mL 0.5mol·L^－1 Ca(NO₃)₂溶液中，含有的數(shù)目為0.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4升辛烷完全燃燒，生成CO₂分子數(shù)為8N_A

氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs⁺與Cl^－的個數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CsCl．若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個數(shù)比為

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Mg、Al、Zn、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物12g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 11.2L，此混合物的可能組合的方式最多有

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可逆反應(yīng)mA(氣)＋nB(氣)xC(氣)＋Q，在不同溫度及壓強(P₁和P₂)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是

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具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)的元素一定屬于同一主族的是

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A．最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排布為2s²的原子

B．M層上有2個電子的原子和N層上有2個電子的原子

C．3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子

D．3p亞層上有2個空軌道的原子和4p亞層上有2個空軌道的的原子

用惰性電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，通電一段時間后，溶液的pH值增大，向剩余電解液中加適量水，能使溶液與電解前相同的是

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從礦物學(xué)家資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇硫鐵礦(FeS₂)時，可以生成輝銅礦(Cu₂S)，同時，還生成FeSO₄和H₂SO₄，化學(xué)方程式如下：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O→7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄

對上述事實的下列分析，正確的是

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A．FeS₂既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu₂S是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eSO₄是氧化產(chǎn)物

C．在上述反應(yīng)中，每生成1mol Cu₂S時，共得到2mol電子

D．CuSO₄是氧化劑，F(xiàn)eS₂是還原劑