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已知400℃和1.01×10⁵Pa時的氣體摩爾體積為55.20L/mol，在該條件下有1mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80％，混合氣體的總質(zhì)量為46.00g，混合氣體的密度為0.72g/L．則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

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下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

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A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

B．明礬水解的離子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH^－＋＝H₂O＋CO₃^2－

D．可表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：

　　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝＋571.6kJ/mol

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 1.00mol·L^－1的硫酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時溶液中無Fe³⁺，則下列判斷正確的是

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A．反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺與SO₄^2－的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．Fe、FeO、Fe₂O₃消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

兩個容積相同的密閉容器A和B中充入SO₂和O₂，A各為1g，B各為2g，在同溫下反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃(氣)達到平衡．下列說法中，正確的是

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A．平衡時，SO₃、SO₂、O₂在A中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與在B中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．平衡時，SO₃、SO₂、O₂在A中的生成速率與在B中的生成速率相等

C．平衡時，B中氣體密度是A中氣體密度的2倍D．平衡時，B中氣體壓強是A中氣體壓強的2倍

用足量的CO還原48.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，則該氧化物是

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對反應(yīng)14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列結(jié)論正確的是

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A．只有CuSO₄作氧化劑

B．FeS₂既是氧化劑又是還原劑

C．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3∶7

D．1mol CuSO₄可以氧化5/7mol硫元素

在一定條件下，向密閉容器中按3∶2的體積比充入CO和水蒸氣使其反應(yīng)，當(dāng)CO＋H₂O(氣)CO₂＋H₂達到平衡時，水蒸氣與H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述中，錯誤的是

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A．平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為40％

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為25％

C．平衡時水的轉(zhuǎn)化率為50％

D．平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

向100mL NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂ 1.12L后，將溶液小心蒸干得到不含結(jié)晶水的固體5.08g，則下列說法中，正確的是

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A．原NaOH溶液的濃度是1.00mol·L^－1，所得固體是Na₂CO₃

B．原NaOH溶液的濃度是0.500mol·L^－1，所得固體是Na₂CO₃和NaHCO₃

C．原NaOH溶液的濃度是1.00mol·L^－1，所得固體是NaOH和Na₂CO₃

D．原NaOH溶液的濃度是0.900mol·L^－1，所得固體是Na₂CO₃和NaHCO₃

已知反應(yīng)BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O＝2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷中，正確的是

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A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼傷后，得到的殘留物可能為BeO

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強，因此BeCl₂一定是離子化合物

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中，不正確的是

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A．D位于第2周期

B．A、D可能屬同一族

C．A、B、E一定位于不同周期

D．C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物