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能夠使反應(yīng)Cu＋2H₂O＝Cu(OH)₂＋H₂↑發(fā)生的是

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A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體1L，經(jīng)完全燃燒后生成2L CO₂氣體和1.5L H₂O(氣)，則混合烴可能的組成是(氣體體積在相同條件下測(cè)定)

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Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是

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將0.2mol/L NaOH溶液和0.1mol/L CH₃COOH溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度判斷正確的是

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A．[Na⁺]＞[OH^－]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

C．[Na⁺]＝[OH^－]＞[CH₃COO^－]＝[H⁺]

D．[Na⁺]＋[H⁺]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]

已知反應(yīng)2A(氣)B(氣)＋xC(氣)在一定條件下達(dá)到平衡．在一定溫度下密閉恒容的容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％．若測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列敘述正確的是

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常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說(shuō)法正確的是

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A．鹽酸中的[H⁺]一定大于氨水中的[OH^－]

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度

C．反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒(méi)有發(fā)生水解

D．鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量一定等于氨水的物質(zhì)的量

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離度小于HY^－的水解程度．有關(guān)的敘述中，正確的是

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A．H₂Y在電離時(shí)為：H₂Y＋H₂OHY^－＋H₃O⁺

B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：[Na⁺]＞[Y^2－]＞[HY^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：[Na⁺]＞[HY^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．HY^－水解方程式為：HY^－＋H₂OH₃O⁺＋Y^2－

取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03gZn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

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A．醋酸與鋅反應(yīng)放出的多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的一樣多

C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴等通式轉(zhuǎn)化為成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大方便．設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系的通式為，烯烴、環(huán)烷烴中鍵數(shù)與碳原子數(shù)的關(guān)系為，則苯的同系物中，碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為

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A．

B．

C．

D．

周期表中有些元素有隔類相似“現(xiàn)象”(即對(duì)角線相似)，如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性質(zhì)相似．現(xiàn)電解熔融LiCl可得Li和．若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰，還有一種無(wú)色無(wú)氣味的氣體，其主要理由是

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A．電解出的鋰與水反應(yīng)放出

B．電解前LiCl加熱時(shí)已發(fā)生水解，電解時(shí)產(chǎn)生

C．電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是

D．在高溫時(shí)陽(yáng)極放出的與水作用會(huì)放出