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用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考圖，正確的選項是

[　　]

用物質(zhì)的量都是0.1mol CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，已知其中C(CH₃COO^－)大于C(Na⁺)，該混合物溶液的下列判斷正確的是

[　　]

A．C(H⁺)＞C(OH^－)

B．C(CH₃COOH)＋C(CH₃COO^－)＝0.2mol/L

C．C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^－)

D．C(CH₃COO^－)＋C(OH^－)＝0.1mol/L

將0.1mol·L^－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HAc)

B．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H⁺)

C．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HAc)

D．c(Ha⁺)＋c(H⁺)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

重水(D₂O)的離子積C(D⁺)·C(OD^－)＝1.6×10^－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD，pD＝－lgC(D⁺)．下列關(guān)于pD的敘述正確的是

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A．中性溶液pD＝7

B．含0.01mol/L NaOD的D₂O溶液1L，pD＝12.0

C．溶解0.01mol DCl的D₂O溶液1L，pD＝2.0

D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD＝1.0

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中說法錯誤的是

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A．m＋n＞p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

(2001·湖北)在物質(zhì)的量濃度均為的和的混合溶液中，測得，則下列關(guān)系式正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨混合液．已知的電離能力大于的水解能力，對該溶液下述關(guān)系正確的是

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A．

B．

C．

D．

將磷酸溶液逐滴加到60mL的氫氧化鋇溶液中，其溶液的pH與所加磷酸的體積之間的關(guān)系如圖所示(溶液的總體積看作原溶液體積與滴加入的溶液體積之和)．則下列說法正確的是

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A．磷酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L

B．pH為7時，生成1.2g沉淀

C．pH為p時，生成0.24g沉淀

D．pH為p時，溶液中的c(OH^－)為0.045mol/L

氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是

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A．NH₄H是由離子鍵和共價鍵形成的離子化合物

B．NH₄H溶于水，所形成的溶液顯酸性

C．NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

D．NH₄H與水反應(yīng)時，NH₄H是氧化劑

對反應(yīng)Br₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr和2HBr＋H₂SO₄(濃)＝Br₂＋SO₂↑＋2H₂O，下列說法正確的是

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A．為可逆反應(yīng)

B．它們互相矛盾，不可能符合事實

C．反應(yīng)條件的改變引起反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實

D．氧化性：H₂SO₄＞Br₂　　還原性SO₂＞HBr