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99mL0.1mol/L的鹽酸跟101mL0.05mol/L的氫氧化鋇溶液混合后，溶液的pH為

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A．11　　　B．12.3　　　C．3　　　D．1.7

當(dāng)酸跟堿恰好完全中和時，則下列各項(xiàng)敘述中正確的是

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B．溶液中的[]與[]相等

C．加入的酸提供的與加入的堿提供的肯定相等

D．加入的酸的物質(zhì)的量與加入堿的物質(zhì)的量一定相等

V L 濃度為0.5mol/L的鹽酸，欲使其溶液的pH=0，采用的正確方法是

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A.將溶液加熱濃縮至0.5V L

B.加入0.125L5mol/L鹽酸

C.加10mol/L鹽酸0.1V L,再將溶液加水稀釋至1.5V L

D.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣11.2L

分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度，電離度和溶液的pH．如果已知，則的關(guān)系

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下列各溶液的pH大于8的是

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D.用甲基橙作指示劑，用0.1mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液到滴定終點(diǎn)

和等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7．下列說法錯誤的是

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A．的電離作用大于的水解作用

B．的水解作用大于的電離作用

C．的存在抑制了的水解

D．的存在抑制的電離

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性．今有下列幾種說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②不是強(qiáng)酸；③的電離程度大于的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：    其中錯誤的是

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A．①②　　　B．③④　　　C．②③　　　D．①④

20mLNaOH溶液與20mL氨水，分別跟鹽酸反應(yīng)，都消耗了20mL0.1mol/L鹽酸（完全中和），這說明NaOH溶液與氨水的

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A．離子濃度相同

B．pH相同

C．兩溶液所能提供離子的物質(zhì)的量相同

D．物質(zhì)的量濃度相同

甲、乙、丙三支試管中，分別放入同體積0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，再各加入同體積同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，現(xiàn)測得甲試管中溶液pH=7,則

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A．乙、丙中溶液的pH均為7

B．乙溶液pH＜7，丙溶液pH ＞7

C．乙溶液pH=7，丙溶液pH ＞7

D．乙溶液pH ＜7，丙溶液pH = 7

向10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入石蕊試液，則溶液呈紅色．這種酸可能是

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