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下列因素會使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　　�、谏�高溫度

③縮小容器體積　　　　　    ④加入生成物

[    ]

A．①②④　　　B．②③　　　C．①②③　　　D．只有②

圖表示：x(氣)+y(氣)2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時間變化關(guān)系．圖中秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]

A．增大了壓強　　　　　  B．降低溫度

C．增加了x和y的濃度　　　D．使用了催化劑

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣和1molY氣 ，進行反應(yīng)：

某時刻測定產(chǎn)物的濃度肯定錯誤的是

[　　]

已知工業(yè)上真空煉銣反應(yīng)方程式為：，對此反應(yīng)能夠進行的正確解釋是

[　　]

A．高溫下Mg²⁺得電子能力比Rb⁺弱

B．MgCl₂對熱的穩(wěn)定性比RbCl強

C．在一定條件下，絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性

D．銣的沸點比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時平衡向正反應(yīng)方向移動

將2mol丁烷在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：達到平衡，丁烷分解率為25%，則平衡混合氣對氦氣的相對密度是

[　　]

A．29 　　　B．14.5 　　　C．11.6　　　D．5.8

把9.2g晶體放入2L的密閉容器中，升溫到 25℃時，全部氣化，由于N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：(氣)2(氣)，10s時達到平衡，測得25℃時混合氣體的壓強為同溫下氣體壓強的1.2倍，下列說法正確的是

[　　]

A.前10s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/(L·s)

B．平衡時與的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．平衡時的分解率為25%

D．若壓縮容器的體積，和的物質(zhì)的量之比值將增大

某溫度下，反應(yīng)：A＋B2C在密閉容器中進行。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列敘述中正確的是

[　　]

A．當(dāng)升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱的

B．升高溫度可增大正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動沒影響

C．若增加或減少B物質(zhì)的量時，對化學(xué)平衡無影響，則B所處的狀態(tài)為氣體

D．若A為氣態(tài)，而加壓平衡不移動，則B一定是氣態(tài)，C也是氣態(tài)

某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達平衡后，[]為0.4mol/L，[]為0.8mol/L,生成的[Z]為0.4mol/L,則該反應(yīng)式是

[    ]

在合成氨的反應(yīng)中，最初有110mL，130mL，當(dāng)達到平衡時，氣體的　　　總體積為220mL，則生成的氨氣的體積為

[　　]

A．10mL　　　B．20mL　　　C．25mL　　　D．30mL

在某容器中，C(固)+(氣)CO+，反應(yīng)達到平衡．在溫度、容器體積不變的情況下, 向容器內(nèi)充入一 定量的 ，當(dāng)建立新的平衡時

[　　]

B．CO、H₂的濃度都比原平衡時大

C．、(氣)的濃度都比原平衡時大

D．CO、(氣)的濃度都比原平衡時大