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把一定量的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為15%的溶液蒸發(fā)掉13.3g水，還剩下17mL硫酸質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液，這時它的物質(zhì)的量濃度為

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A．2.8mol/L　　　　B．3mol/L　　　　C．4.4mol/L　　　　D．2.3mol/L

甲、乙兩燒杯中分別盛放500mL等濃度的硫酸溶液，向甲燒杯中加入m g鐵，向乙燒杯加入m g鋅，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬仍有剩余．若稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，則x的范圍是

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a g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下的氣體b L，則被還原的硫酸的量不可能是

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A．a/64mol　　　B．a/32mol　　　C．98a/64g　　　D．98b/22.4g

用濃分別與NaCl、、、反應(yīng)制取相應(yīng)的氣體，是共用濃的性質(zhì)

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A．強酸性　　　B．強氧化性　　　C．脫水性吸水性　　　D．難揮發(fā)性

80mL稀硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度或的質(zhì)量分數(shù)是

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A．2.5mol/L　　 B．1.25mol/L 

C．5mol/L　　   D．58.25%

H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸50g與6.4g銅共熱，其還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為　　　

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A．1:2　　　B．2:1　　　C．1:1　　　D．1:5

X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟氫氧化鈉反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣體，W氣體溶于水又得到Y，則X與Y是　　　

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A．和稀　　　　　B．和HCl

C．和HCl　　　　　 　　D．和稀

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下列說法中錯誤的是　　　

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A．Na₂SO₃溶液與BaCl₂溶液混合，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B．將SO₂氣體通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失

C．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失

D．將SO₂氣體通入用硝酸酸化過的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失

下列反應(yīng)中，濃硫酸既起氧化劑作用，又起酸作用的是　　　　　　

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A．銅跟濃硫酸共熱　　　　　　B．固體氯化鈉跟濃硫酸共熱

C．木炭跟濃硫酸共熱　　　    D．常溫下鋁跟濃硫酸反應(yīng)