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已知元素R的某種同位素的氯化物為離子化合物，其中R元素的離子核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，則該同位素的符號(hào)是

[　　]

A．

B．

C．

D．

某元素X的原子其核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)可得6g化合物，該元素在周期表中的位置是

[　　]

X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱至強(qiáng)的順序是，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．原子序數(shù)X＞Y＞Z

B．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z

C．元素的非金屬性由弱至強(qiáng)的順序是X＜Y＜Z

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

有兩種元素的簡(jiǎn)單離子，其中a、b為左下角的數(shù)字，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．b－a＝n＋m

B．a(chǎn)－b＝n＋m

C．離子半徑

D．原子序數(shù)Y＞X

A和B是短周期的兩種元素，它們的離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．原子序數(shù)A＜B

B．電子數(shù)A＞B

C．原子半徑A＞B

D．離子半徑＞

氯化溴(BrCl)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，能與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BrCl＋=HCl＋HBrO，下列有關(guān)BrCl的推斷中，不正確的是

[　　]

A．在很多反應(yīng)中，BrCl是氧化劑

B．與水反應(yīng)，BrCl既是氧化劑，又是還原劑

C．BrCl的氧化性強(qiáng)于，但弱于

D．常溫下BrCl可與NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaClO及水

有和兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同、則下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．b－a＝n＋m

B．a(chǎn)－b＝n＋m

C．離子半徑

D．原子序數(shù)Y＞X

下列各種關(guān)系的比較中正確的是

[　　]

A．酸性＜＜＜

B．穩(wěn)定性HCl＞＞

C．熔點(diǎn)Li＞Na＞K＞Rb

D．半徑＞＞＞

某元素M所形成的氣態(tài)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70，72，74，它們的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1下列判斷正確的是

[　　]

A．M元素有3種同位素

B．M的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36

C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子所占百分比為75%

D．的平均相對(duì)分子質(zhì)量為72

上圖是周期表的一部分，已知A~E五種元素的原子核內(nèi)共有90個(gè)質(zhì)子，又知D在第二周期，則元素A是　　　

[　　]

A．Cl　　　B．Al　　　C．P　　　D．S