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下列說法中正確的是

A．

乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

B．

sp³雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp³雜化軌道

C．

凡中心原子采取sp²雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

D．

凡AB₂型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說法正確的是

A．

若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．

若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．

若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．

若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

下列化學(xué)用語的理解正確的是

A．

某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

B．

電子式為：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．

比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．

鉻元素的價電子排布式為3d⁴4s²

下列敘述中，正確的是

A．

兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B．

含有非極性鍵的化合物分子一定不是極性分子

C．

白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°

D．

金屬晶體在熔化時，金屬鍵被破壞，而原子晶體熔化時，共價鍵不被破壞

某主族元素原子，其M能層上有一個半充滿的能級，該原子的質(zhì)子數(shù)

A．

只能是11

B．

可能是24

C．

可能是29

D．

可能是11或15

已知下列晶體的熔點：NaCl：801℃　AlF₃：1291℃AlCl₃：190℃　BCl₃：107℃剛玉Al₂O₃：2045℃　CO₂：－56.6℃　SiO₂：1723℃據(jù)此判斷下列說法錯誤的是

A．

氧元素和鋁組成的晶體中有的是原子晶體

B．

已給出的物質(zhì)中只有BCl₃和CO₂是分子晶體

C．

同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D．

不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體

外圍電子構(gòu)型為4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是

A．

四周期ⅦB族

B．

五周期ⅢB族

C．

六周期ⅦB族

D．

六周期ⅢB族

在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO₂原子晶體相似．下列有關(guān)推斷不正確的是

A．

原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度

B．

原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

C．

原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)

D．

每摩原子晶體干冰中含4 mol　C－O鍵

晶體AB型共價化合物，若原子最外層電子數(shù)之和為8，常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體．已知金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱，鋯石(ZrO₂)不導(dǎo)電也不導(dǎo)熱，卻硬似鉆石，近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識別它們的可靠方法是

A．

能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石

B．

很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石

C．

既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅

D．

不導(dǎo)電的為鋯石

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A．

熔點：CO₂＞Cl₂＞SiO₂

B．

水溶性：HCl＞CH₄＞SO₂

C．

沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷

D．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄