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下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是

A．

B．

C．

D．

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．

加入10 mL　0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

B．

加入10 mL的水進(jìn)行稀釋

C．

加水稀釋成100 mL

D．

加入10 mL　0.01 mol·L^－1的鹽酸溶液

下列說(shuō)法正確的是

A．

H₃O⁺是三角錐形結(jié)構(gòu)，O原子為sp³雜化

B．

SO₂是角形結(jié)構(gòu)，S原子為sp³雜化

C．

CHCl₃是三角錐形，C原子為sp³雜化

D．

AB₂可能是V形或直線(xiàn)型，A的雜化方式可能為sp²或sp

下列說(shuō)法中不正確的是

A．

含有配位鍵的化合物一定是配位化合物

B．

配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種共價(jià)鍵

C．

配位鍵也是一種靜電作用

D．

配位鍵具有飽和性和方向性

下列有關(guān)分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A．

苯分子中每個(gè)碳原子的sp²雜化軌道形成σ鍵，未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

B．

乙炔分子中每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵?

C．

乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．

乙烷分子中C－H之間是sp²雜化軌道形成σ鍵，C－C之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵

下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是

A．

C₆H₆

B．

C₂H₆O

C．

COCl₂

D．

H₂O₂

下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A．

甲的金屬性比乙強(qiáng)

B．

乙的化合價(jià)為＋1價(jià)

C．

丙一定為非金屬元素

D．

丁一定是金屬元素

已知X、Y是同周期的短周期元素，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法正確的是

A．

X與Y形成化合物中Y顯負(fù)價(jià)，X顯正價(jià)

B．

若X、Y均為金屬元素，則第一電離能Y一定小于X

C．

若X、Y均為非金屬元素，則二者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

D．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是

A．

In為長(zhǎng)周期元素

B．

In為過(guò)渡元素

C．

In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱

D．

In在反應(yīng)中容易失電子

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念．下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值．下列說(shuō)法不正確的是

A．

鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間

B．

硫化鈉的電子式為

C．

硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間

D．

Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵