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下列對教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是

單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性

利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的大小

利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

下列各組中的離子，能大量共存的是

K⁺，H⁺，Cl^－，SO

K⁺、Fe²⁺、NO、H⁺

HCO、Na⁺、H⁺、NO

Na⁺、K⁺、CO、NO

下列各反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

NaOH溶液與HCl反應(yīng)：H⁺＋OH^－＝H₂O

FeCl₃和Fe反應(yīng)：Fe³⁺＋Fe＝2Fe²⁺

硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H⁺＋SO＋Ba²⁺＋OH^－＝H₂O＋BaSO₄↓

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中正確的是

常溫常壓下，32克氧氣中原子個(gè)數(shù)為2N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol　H₂O的體積為22.4 L

常溫常壓下，1 mol　H₂的質(zhì)量為2克

物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^－數(shù)為N_A

下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是

NaOH溶液

NaCl

KI溶液

Zn粉

將浸濕了溴水的棕紅色濾紙，掛在含二氧化硫的容器里，濾紙褪色了，這是因?yàn)?/P>

二氧化硫具有漂白性

溴揮發(fā)而褪色

二氧化硫具有還原性

溴被還原成Br^－

向下列物質(zhì)的溶液中通入CO₂，不發(fā)生反應(yīng)的是

Na₂CO₃

NaHCO₃

K₂CO₃

CaCl₂

將過氧化鈉投入FeCl₂溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

有無色氣體產(chǎn)生

沒有沉淀生成

有白色沉淀生成

有紅棕色沉淀生成

下列離子方程式書寫正確的是

鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋2OH^－＋2H₂O2AlO^2－＋3H₂↑

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＝2Ag＋Cu²⁺