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在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23 g　Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是

下列關(guān)于四個圖像的說法正確的是

圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的△H大于0

圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2∶1

圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大

某學(xué)生設(shè)計了如下圖中的方法對A鹽進(jìn)行鑒定．由此分析，下列結(jié)論中，正確的是

A中一定有Fe³⁺

C中一定有Fe³⁺

B為AgI沉淀

A一定為FeBr₂溶液

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是

由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12 mol·L^－1

該溫度高于25℃

NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

下列敘述正確的是

在醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

0.2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1

pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

AgCl在同濃度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

Na₂S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

下列離子方程式書寫正確的是

用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

氟氣與水反應(yīng)：F₂＋H₂OH⁺＋F^－＋HFO

NaHSO₃溶液呈弱酸性是因為：HSO₃^－＋H₂OSO₃^2－＋H₃O⁺

沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3HCl

取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2 mol　N₂O₄，B容器中充入0.2 mol　HI氣體，在一定溫度下時反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測得N₂O₄和HI的分解率分別為α(A)和α(B)．在該平衡體系中再分別充入0.2 mol　N₂O₄和0.2 mol　HI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，測得N₂O₄和HI的分解率分別為(A)和(B)．下列判斷一定正確的是

α(A)＝α(B)

α(A)＞(A)

α(B)＝(B)

α(A)＝(A)

可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說法正確的是

放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－NiOOH＋H₂O

放電時電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

100 mL　2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A