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下列敘述中正確的是

常溫常壓下，1 g　H₂和16 g　O₂的體積相同

在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮

同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積一定相等

Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池(可充電)，該電池反應(yīng)式為：2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在2種形式的能量轉(zhuǎn)化

Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e^－＝Li⁺

若該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池，可以減少重金屬的污染

該電池充電時，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

下列敘述正確的是

弱電解質(zhì)的電離度只受溫度影響，與其它任何因素?zé)o關(guān)

NaOH溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，則該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時，溶液的pH變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)(即滴定終點(diǎn))時，pH出現(xiàn)突變

已知常溫下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₁ kJ．②向密閉容器乙中通入0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂ kJ．則下列關(guān)系式正確的是

92.4＞Q_l＞2Q₂

92.4＝Q₁＜2Q₂

Q₁＝2Q₂＝92.4

Q₁＝2Q₂＜92.4

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

NaHCO₃溶液中加入鹽酸：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H₂S2H⁺＋S^2－

將NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中至pH＝7：2H⁺＋SO＋2OH^－＋Ba²⁺＝BaSO₄↓＋2H₂O

惰性電極電解CuSO₄溶液：Cu²⁺＋2H₂OCu＋O₂↑＋4H⁺

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧氣中完全燃燒生成固體B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量．下列判斷正確的是

該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆＋3O₂B₂O₃(s)＋3H₂O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol

每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

PH＝a的某電解質(zhì)稀溶液，插入惰性電極通電一段時間后，溶液的PH＞a，則該電解質(zhì)可能是

NaOH

H₂SO₄

HCl

Na₂SO₄

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

黃綠色的氯水光照后顏色變淺

使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

在含有Fe(SCN)₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

將0.05 mol下列物質(zhì)置于500 mL水中，充分?jǐn)嚢韬螅�溶液中陰離子數(shù)目最多的是：

NH₄Br

K₂SO₄

Na₂S

Mg(OH)₂

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO；HClOH⁺＋ClO^－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

SO₂

NaHCO₃

HCl

NaOH