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將SO₂少量通入Fe₂(SO₄)₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O．下列判斷正確的是

還原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

氧化性Cr₂O₇^2－＞SO₂＞Fe³⁺

兩個反應(yīng)中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑

Cr₂O₇^2－能將SO₂氧化成SO₄^2－

1 mol　X跟a mol　Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

a＝1，b＝1

a＝2，b＝1

a＝2，b＝2

a＝3，b＝2

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

容器內(nèi)壓強不隨時間變化

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

單位時間消耗0.1 mol　X同時生成0.2 mol　Z

下列各表述與示意圖一致的是

圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

圖③表示10 mL　0.01 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1　H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺)隨時間的變化

圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H₂的總量，可以向鹽酸中加入適量的

固體NaOH

Na₂SO₄溶液?

CuSO₄(s)

CH₃COONa固體

已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，當(dāng)兩者完全消耗完時，放出X kJ熱量．已知碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol碳(s)與氧氣反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為：

－(5X－)kJ/mol

－(10X－Y)kJ/mol

－(X－Y)kJ/mol

(10X－Y)kJ/mol

維生素C又叫L－抗壞血酸，具有酸性和較強還原性，易被氧化，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)維生素C的說法中不正確的是：

維生素C是一種羧酸，該分子的不飽和度為3，

向少量KMnO₄溶液中滴入維生素C，可見紫色褪去

一定條件下，維生素C既能與乙酸反應(yīng)，又可與溴水用

維生素C分子中含有1個手性碳原子

下列醇中，不能氧化成與其碳原子數(shù)相同的醛的是

2，3－二甲基－2－丁醇

2，2－二甲基－1－丁醇

有兩種物質(zhì)的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀HNO₃后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是

Na₂CO₃和Ca(OH)₂

Na₂CO₃和CaCl₂

NaOH和CuSO₄

Na₂SO₄和Ba(NO₃)₂

下列電離方程式正確的是

Al₂(SO₄)₃＝Al³⁺＋SO

H₂SO₄2H⁺＋SO

Ba(OH)₂＝Ba²⁺＋(OH^－)₂

KHCO₃＝K⁺＋HCO