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下列離子方程式，書寫正確的是

鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

硝酸銀溶液中加入銅粉；2Ag⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Ag

碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO₃＋2H⁺Ba²⁺＋H₂O＋CO₂↑

氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O^2－＋2H⁺H₂O

已知I₂遇到淀粉溶液顯藍色，將淀粉、KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是

加碘水變藍色

加碘水不變藍色

加AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀

加入氯水變藍色

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是

標準狀況下，22.4 L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2N_A

5.4 g水所含的分子數(shù)為0.3N_A

含1 mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2N_A

1 mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為N_A

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol·L^－1

當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L^－1，只有當(dāng)22.4 L(標況)氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L^－1

在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^－的物質(zhì)的量濃度一定相同

10℃時，100 ml　0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是

6∶5

5∶6

11∶5

11∶6

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

K⁺、MnO、Na⁺、Cl^－

K⁺、Na⁺、NO、CO

Na⁺、OH^－、NO、SO

Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO

能用H⁺＋OH^－＝H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是

氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

二氧化碳通入澄清石灰水中

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

CaCO₃CaO＋CO₂↑

將某溶液逐滴加入Fe(OH)₃膠體內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

2 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

2 mol·L^－1　NaOH溶液

2 mol·L^－1　MgSO₄溶液

硅酸溶膠

Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(OH)₂溶液、稀H₂SO₄七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

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