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“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是

活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

催化劑能降低分子的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是：

分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應(yīng)緊靠試管內(nèi)壁

用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

銅片質(zhì)量逐漸減少

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

氫離子在銅片表面被還原

在強(qiáng)酸溶液中存在大量的Fe²⁺和Ba²⁺，那么在溶液中含有的離子是

NO₃^－

SO₄^2－

Cl^－

CO₃^2－

100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是

此時水的離子積K_W＝1.0×10^－14

水電離出的c(H⁺)＝1.0×10^－10 mol/L

水的電離度隨溫度升高而升高

c(H₃O⁺)＞c(SO₄^2－)

室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

稀釋兩者相同倍數(shù)時，pH仍然相等

加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：

①0.01 mol/L　CH₃COOH

②0.01 mol/L　HCl

③pH＝12的氨水

④pH＝12的NaOH溶液下列說法正確的是

①中水電離程度最小，③中水電離程度最大

將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

將①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.15

0.2

0.25

常溫下，將0.1 mol·L^－1　NaOH溶液與0.06 mol·L^－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

1.7

2.0

12.0

12.4

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

N₂的電子式：

S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I

CO₂的結(jié)構(gòu)簡式：O－C－O