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分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)燃燒熱的是

C(s)＋O₂(g)＝＝＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝＝＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝＝＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝＝＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是

在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

鍍鋅鐵表面鋅有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層

鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的CuSO₄溶液可使反應(yīng)加快

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

單位時(shí)間消耗0.1 mol　X同時(shí)生成0.2 mol　Z

用銅片、銀片、Cu(NO₃) ₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋(裝有瓊脂－KNO₃的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池(如圖)．以下的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺＋e^－＝Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

①②

②③

②④

③④

在10 L密閉容器中，1 mol　A和3 mol　B在一定條件下反應(yīng)：A(氣)＋xB(氣)2C(氣)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol　C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是

平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B的平均反應(yīng)速率為

A的轉(zhuǎn)化率20％

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�．則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

29∶8∶13

22∶1∶14

13∶8∶13

26∶16∶13

10.8 g　X₂O₅中含有0.5 mol　O，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

21.6

28

14

31

等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

它們的分子個(gè)數(shù)比為17∶16

它們的原子個(gè)數(shù)比為17∶16

它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12

它們所含氫元素的質(zhì)量比為17∶12

Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na＋2H₂O＝＝2NaOH＋H₂↑，在反應(yīng)中水

是氧化劑

是還原劑

既是氧化劑又是還原劑

既不是氧化劑又不是還原劑

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

2Na＋2H₂O＝＝2NaOH＋H₂↑

CH₄＋2O₂＝＝CO₂＋2H₂O

KClO₃＝＝2KCl＋3O₂↑

CaCO₃＋2HCl＝＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑