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能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

硅

硫

鋁

鐵

配制一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

稱量時，將Na₂CO₃固體直接放在托盤天平的右盤上

將Na₂CO₃固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

一定條件下，下列能發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵的是

Zn＋FeCl₂(溶液)

Na＋FeSO₄(溶液)

Fe₂O₃＋CO

Al＋Fe₂O₃

從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

鋁土礦溶于NaOH溶液中

偏鋁酸鈉溶液的酸化

灼燒氫氧化鋁固體

電解熔融的氧化鋁

下列溶液中的Cl^－與50 mL　1 mol　L^－1　AlCl₃溶液中Cl^－物質(zhì)的量相等的是

150 mL　1 mol　L^－1的NaCl溶液

75 mL　2 mol　L^－1NH₄Cl溶液

75 mL　1 mol　L^－1的FeCl₃溶液

150 mL　2 mol　L^－1的KCl溶液

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2－的濃度為0.4 mol/L，當(dāng)加入等體積0.4 mol/L　KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為

0.225 mol/L

0.25 mol/L

0.45 mol/L

0.9 mol/L

從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．

下列說法不正確的是

此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl₂

第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣

提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂ONaBO₂＋4H₂↑下列說法中正確的是(NaBH₄中H元素為－1價)

NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

硼元素被氧化，氫元素被還原

被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1

欲檢驗(yàn)只含一種陰離子的溶液中是否含有SO₄^2－，下列操作中正確的是

先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2－存在

先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2－存在

先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2－存在

先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2－存在

下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是

蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

配制濃H₂SO₄和濃HNO₃的混酸時，應(yīng)將H₂SO₄慢慢加到濃HNO₃中，并及時攪拌和冷卻

用酒精萃取碘水中的碘