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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl₂6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列敘述中正確的是

若電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為S

電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是

放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e^－＋2OH^－Zn(OH)₂

充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－FeO＋4H₂O

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol　K₂FeO₄被氧化

放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y₂O₃的氧化鋯ZrO₂晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O₂．下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法正確的是

在熔融電解質(zhì)中，O₂由負(fù)極移向正極

電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀＋13O₂8CO₂＋10H₂O

通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂＋4e^－2O

通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C₄H₁₀＋26e^－＋13O₂4CO₂＋5H₂O

如圖：電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種情況的是

M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

燃料電池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于甲烷的燃料電池說(shuō)法中正確的為

負(fù)極反應(yīng)：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

負(fù)極反應(yīng)：CH₄＋10OH^－－8e^－CO＋7H₂O

隨著放電進(jìn)行，溶液的pH增大

放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：

Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂；Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

下列判斷正確的是

鋅為負(fù)極，氧化銀為正極

鋅為正極，氧化銀為負(fù)極

原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋Ag₂O＋H₂OZn(OH)₂＋2Ag

在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＜0

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＜0

4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)4Fe(OH)₃(s)　ΔH＜0

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(l)　ΔH＜0

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

鋅片溶解掉1 mol時(shí)，銅片上析出1 mol氫氣

兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

鋅片溶解1 g，銅片上析出1 g氫氣

鋅片溶解1 mol，硫酸消耗了1 mol

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

(1)X＋Y²⁺X²⁺＋Y

(2)Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑；

(3)Z²⁺離子的氧化性比X²⁺弱

(4)由Y、W做電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e^－Y²⁺由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

X＞Y＞Z＞W(wǎng)

Y＞X＞W(wǎng)＞Z

Z＞X＞Y＞W(wǎng)

Z＞Y＞X＞W(wǎng)

下列說(shuō)法正確的是

鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕

鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同

無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化