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X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

X＞Y＞Z

X＞Z＞Y

Y＞X＞Z

Y＞Z＞X

把A、B、C、D四塊金屬放入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極．則四種金屬的活潑性由強到弱排列為

A＞B＞C＞D

A＞C＞B＞D

A＞C＞D＞B

B＞D＞C＞A

某原電池反應的離子方程式為：2Fe³⁺＋Fe3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應的原電池是

正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃

正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃

正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

將銅片和銀片用導線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極質(zhì)量的變化是

增加0.8 g

增加6.4 g

減輕6.4 g

增加5.6 g

下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是

在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極

某原電池反應的離子方程式為：Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑，則下列說法正確的是

HNO₃為電解質(zhì)溶液

鋅為原電池的正極

鐵極質(zhì)量不變

銅為原電池的正極

為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有氮、磷、鉀三種元素的化肥，對于給定的化肥①K₂SO₃

②KCl

③Ca(H₂PO₄)₂

④(NH₄)₂SO₄

⑤氨水，最好的組合是

①③④

②③④

①③⑤

②③⑤

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na⁺)＞c(X^－)，則下列關系錯誤的是

將醋酸溶液加入到某燒堿溶液中，當所得的溶液pH為7時，在溶液中

醋酸過量

只存在醋酸鈉

醋酸與燒堿物質(zhì)的量相等

燒堿過量

已知一種c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

濃的強酸與稀的強堿溶液反應

濃的弱酸與稀的強堿溶液反應

等濃度的強酸和弱堿溶液反應

生成了一種強酸弱堿鹽