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在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為A mol·L^－1和B mol·L^－1，則A與B的關(guān)系正確的是

在下列各粒子中，能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，而且溶液的pH大于7的是

HCO

HSO

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

Na⁺　Ba²⁺Cl^－　SO

K⁺　AlO　NO　OH^－

H⁺　NH　Al³⁺　SO

H⁺　Cl^－　CH₃COO^－　NO

下列各式中水解反應(yīng)的離子方程式正確的是

NH⁺₄＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O⁺

CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－＋H₂O

某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

加入的酸過(guò)量

生成的鹽不水解

酸和堿等物質(zhì)的量混合

反應(yīng)后溶液中c(A^－)＝c(M⁺)

下列說(shuō)法正確的是

酸式鹽的水溶液一定顯堿性

只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

純水呈中性是因?yàn)樗�中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍

Na₂S溶液中存在多種粒子，下列各粒子間的關(guān)系正確的是

室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH^－)為

1.0×10^－7 mol·L^－1

1.0×10^－6 mol·L^－1

1.0×10^－2 mol·L^－1

1.0×10^－12 mol·L^－1

pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH為

7.2

8

6

無(wú)法計(jì)算

25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，且a＋b＝12，酸與堿溶液混合后溶液的pH＝7，則酸溶液的體積(V₁)與堿溶液的體積(V₂)的關(guān)系是

V₁＝10²V₂

V₂＝10²V₁

V₁＝2V₂

V₂＝2V₁