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在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量減小的是

H₂(氣)＋Br₂(氣)2HBr(氣)＋Q

N₂(氣)＋3H₂(氣)2NH₃(氣)＋Q

N₂O₄2NO₂－Q

4NH₃(氣)＋5O₂(氣)4NO(氣)＋6H₂O(氣)＋Q

在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L　X(氣)和2 L　Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應4X(氣)＋3Y(氣)2Q(氣)＋nR(氣)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減少1/3，則該反應方程式中的n值是

3

4

5

6

在A＋B(固)C反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是

A是固體，C是氣體，正反應吸熱

A是氣體，C是液體，正反應放熱

A是氣體，C是氣體，正反應放熱

A是氣體，C是氣體，正反應吸熱

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是

均減半

均加倍

均增加1 mol

均減小1 mol

某溫度下，反應N₂O₄2NO₂－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

體積減小將使反應速率增大

體積不變時加入少許NO₂，將使正反應速率減小

體積不變時加入少許N₂O₄，達新平衡時顏色變深

體積不變時升高溫度，達新平衡時顏色變深

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

合成氨工廠通常采用20 MPa～50 MPa壓強，以提高原料的利用率

實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全

對于反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋Q(Q＞0)，下列圖象正確的是

下列判斷正確的是

0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.1 mol·L^－1的醋酸分別與2 mol·L^－1的NaOH反應的速率相同

0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.1 mol·L^－1的HNO₃分別與大小相同的大理石反應的速率相同

Mg和Fe與0.1 mol·L^－1的鹽酸反應速率相同

大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L^－1的鹽酸反應的速率相同

同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最快的是

0.1 mol·L^－1的鹽酸15 mL

0.2 mol·L^－1的鹽酸12 mL

0.15 mol·L^－1的硫酸溶液8 mL

18 mol·L^－1的濃硫酸15 mL

有效碰撞是指

反應物分子間的碰撞

反應物活化分子間的碰撞

能發(fā)生化學反應的碰撞

反應物活化分子間有合適取向的碰撞