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升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于

分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

在10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·s^－1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍．為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol·L^－1·s^－1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行

30℃

40℃

50℃

60℃

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

增大反應(yīng)物的量

增加壓強(qiáng)

升高溫度

使用催化劑

下列說法正確的是

增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快

升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

正催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地加快反應(yīng)速率

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H₂的總量，可以向鹽酸中加入適量的

固體NaOH

H₂O

CuSO₄(s)

CH₃COONa固體

反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

增加C的量

將容器的體積縮小一半

保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積增大

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃剛開始時(shí)，N₂的濃度為3 mol·L^－1，H₂的濃度為5 mol·L^－1，3 min后測得NH₃濃度為0.6 mol·L^－1，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

將10 mol　A和5 mol　B放入10 L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在0.2 s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是

0.12 mol

0.08 mol

0.04 mol

0.8 mol

將質(zhì)量均為1 g大小相等的兩塊銅片分別投入到足量濃HNO₃和稀HNO₃中，下列有關(guān)說法正確的是

反應(yīng)后溶液都呈藍(lán)色

與濃HNO₃的反應(yīng)中，銅片先消失

產(chǎn)生氣體的顏色相同

產(chǎn)生氣體的體積(相同條件)相同