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一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH₂＋I₂．若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1 時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1時，所需反應(yīng)的時間為

等于5 s

等于10 s

大于10 s

小于10 s

在一定條件下，反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃在2 L密閉容器中進行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為

在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L^－1鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是

鎂

鋁

鋅

鐵

反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是

在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是

3％　H₂O₂溶液

1 mol·L^－1　NaOH溶液

1 mol·L^－1　KClO₃溶液

1 mol·L^－1鹽酸

下列反應(yīng)中，能瞬間完成的是

硝酸見光分解

硝酸銀溶液與鹽酸的反應(yīng)

漂白粉失效

二氧化硫被氧化為三氧化硫

已知25℃，101 KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1，C(金剛石)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1．據(jù)此判斷，下列說法正確的是

由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　△H＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O　△H＝－2 220 kJ·mol^－1

設(shè)有氫氣和丙烷的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3 847 kJ，則混合氣體中H₂和丙烷的體積比是

1∶3

3∶1

1∶4

1∶1

在相同溫度下，下列3個反應(yīng)放出的熱量分別以Q₁、Q₂、Q₃表示，則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系是

(1)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝Q₁

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝Q₂

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝Q₃

Q₁＞Q₂，Q₂＝2Q₃

Q₁＝Q₂＝Q₃

Q₁＞Q₂，Q₃＝Q₁

無法比較

有熱化學(xué)方程式：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－889.5 kJ

C₂H₆(g)＋7/2O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 583.4 kJ

C₂H₄(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－1 409.6 kJ

C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 298.4 kJ

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2 217.8 kJ

如果1 mol上述5種烴中的兩種混合物完全燃燒后放出1 518.8 kJ，則下列組合不可能的是

CH₄和C₂H₄

CH₄和C₂H₆

C₃H₈和C₂H₆

C₂H₂和C₃H₈