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在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423 K，若同時(shí)向A、B中加入a mol及b mol的HI氣體，且a＞b，待反應(yīng)：2HI(氣)H₂(氣)＋I(xiàn)₂(氣)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t_A＞t_B

平衡時(shí)I₂的濃度c_A(I₂)＝c_B(I₂)

平衡時(shí)I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器

HI的分解率a_A＝a_B

在密閉容器中進(jìn)行H₂(氣)＋Br₂(氣)2HBr(氣)＋Q反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是

升溫

降溫

增壓

減壓

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L　X(氣)和2 L　Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)4X(氣)＋3Y(氣)2Q(氣)＋nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5％，X的濃度減少1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是

3

4

5

6

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是

均減半

均加倍

均增加1 mol

均減小1 mol

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄2NO₂－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大

體積不變時(shí)加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

體積不變時(shí)加入少許N₂O₄，再度平衡時(shí)顏色變深

體積不變時(shí)升高溫度，再度平衡時(shí)顏色變深

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

合成氨工廠通常采用20 MPa－50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率

實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全

將質(zhì)量均為1 g等大小的兩塊銅片分別投入到足量濃HNO₃和稀HNO₃中，下列有關(guān)說法正確的是

反應(yīng)后溶液都呈藍(lán)色

與濃HNO₃的反應(yīng)中，銅片先消失

產(chǎn)生氣體的顏色相同

產(chǎn)生氣體的體積(相同條件)相同

已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①M(fèi)＋N²⁺M²⁺＋N，②用Pt作電極電解等物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M，③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為Z²⁺＋2e^－Z，N－2e^－N²⁺．判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是

M＞N＞P＞Z

M＞N＞Z＞P

Z＞P＞M＞N

P＞M＞N＞Z

已知：①C(s)＋O₂(g)CO(g)ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1

②CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH₃，則ΔH₃等于

＋172.22 kJ·mol^－1

－172.22 kJ·mol^－1

＋392.92 kJ·mol^－1

－392.92 kJ·mol^－1

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O (l)ΔH＝－4b kJ·mol^－1

C₂H₂(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O (l)ΔH＝2b kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－2b kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝b kJ·mol^－1