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下列4種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外3種不同的是

HClO

O₃

Na₂O₂

SO₂

下列說法正確的是

SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

造成大氣污染的SO₂氣體，主要是來自

汽體尾氣

硫酸工廠釋放的氣體

石油和煤的燃燒

火山爆發(fā)

能證明SO₂具有漂白性的是

酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后，紫色消失

顯紅色的酚酞通入SO₂后，紅色消失

品紅溶液中通入SO₂后，紅色消失

溴水中通入SO₂后，橙色消失

下列反應中，SO₂表現(xiàn)氧化性的是

2SO₂＋O₂2SO₃

SO₂＋H₂OH₂SO₃

2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O

SO₂＋2H₂O＋Cl₂H₂SO₄＋2HCl

下列情況下，二氧化硫可作為還原劑的是

與潮濕的硫化氫混合

使溴水褪色

通入NaOH溶液中

使品紅褪色

下列說法不正確的是

①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體

②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

③硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫

④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

①②

②③

③④

①④

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：

3Fe²⁺＋2S₂O₃^2－＋O₂＋xOH^－Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O，

下列說法中，正確的是

x＝2

參加反應的Fe²⁺全部做還原劑

每生成1 mol　Fe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為4 mol

1 mol　Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3 mol

將34.2 g　C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中．關于所組成的溶液，下列敘述中正確的是

該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100％

該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度

該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的確定還需知道溶液的密度

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比可能為

29∶8∶13

13∶8∶13

22∶1∶14

26∶16∶7