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下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

O與S為同主族元素，且O的非金屬性比S強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是

①所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子

②凡質(zhì)量數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)必定相同

③兩種微粒結(jié)構(gòu)中，如核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

④兩個(gè)原子的核外電子排布相同，一定屬于同種元素

⑤單原子形成的離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)

全部正確

④⑤

②⑤

僅有④

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

Mg²⁺：

Cl：

Ar：

K：

鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法中正確的是

Bi和Bi都含有83個(gè)中子

Bi和Bi互為同位素

Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

有X、Y、Z三種元素，X和Y可形成XY和XY₂兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ₄和Z₂Y兩種化合物，這兩種化合物的電子總數(shù)都為10，則X、Y、Z三種元素分別是

C、N、O

C、O、H

C、H、O

H、N、O

Cl是氯的一種同位素．下列說(shuō)法中正確的是

Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

mol　HCl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)

3.5 g　Cl₂氣體的體積為2.24 L

Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g·mol^－1

X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為原子核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是

a－c＝m－n

a－b＝n－m

c－d＝m＋n

b－d＝n＋m

已知某元素的陰離子R^n－，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A－x＋n，其中A為質(zhì)量數(shù)．則W g　R^n－中的電子總數(shù)為(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

NA

NA

NA

NA

U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注．下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是

U原子核中含有92個(gè)中子

U原子核外有143個(gè)電子

U與U互為同位素

U與U互為同素異形體