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1 mol某烴C_mH_n在氧氣中完全燃燒生成水和CO₂，則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為

2m＋

2m＋n

m＋

m＋

1 mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成3 mol　CO₂和2 mol　H₂O，此烴是

C₃H₄

C₃H₆

C₃H₈

C₄H₁₀

可逆反應(yīng)mA＋nBxC(A、B、C均是氣體)，已知v(A)＝a mol·L^－1·min^－1；v(B)＝b mol·L^－1·min^－1；v(C)＝c mol·L^－1·min^－1，則x的值為

在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(l)C(g)＋D(l)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強(qiáng)

混合氣體的密度

B的物質(zhì)的量濃度

氣體的總物質(zhì)的量

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

增大反應(yīng)物的量

增加壓強(qiáng)

升高溫度

使用正催化劑

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是

鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

反應(yīng)NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡時(shí)，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

溫度、容積不變時(shí)，通入SO₂氣體

加入一部分NH₄HS固體

保持容器體積不變，充入氮?dú)?/P>

保持容器體積不變，通入氯氣

下列說(shuō)法正確的是

條件一定時(shí)可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率快

化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥v(C)與v(D)的比值

②③⑤

①②③

②③④⑥

①③④⑤

對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是

各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶3

平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5

平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol　A物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol　C物質(zhì)