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a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是

原子半徑：a＞c＞d＞b

電負性a＞b＞d＞c

原子序數(shù)：a＞d＞b＞c

最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是

①②⑦

③④⑥

③⑤

③④⑤⑥⑦

長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是

第9列中元素中沒有非金屬元素

只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns²

第四周期第8列元素是鐵元素

第15列元素原子的最外層電子排布為ns²np⁵

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是

第一電離能：④＞③＞②＞①

原子半徑：④＞③＞②＞①

電負性：④＞③＞②＞①

最高正化合價：④＞③＝②＞①

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是

XO₃^－

XO₃^2－

XO₄^2－

XO₄^3－

用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2 mol電子時，停止通電．若此溶液體積為2 L，則所得電解液的PH是

1

8

13

14

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的PH一定大于7的是

0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L氫氧化鈉溶液

0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L氫氧化鋇溶液

PH＝4的醋酸溶液和PH＝10的氫氧化鈉溶液

PH＝4的鹽酸和PH＝10的氨水

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1)　ΔH＝－1300 KJ/mol的說法中，正確的是

當10N_A個電子轉移時，該反應放出1300 KJ的能量

當N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300 KJ的能量

當2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 KJ的能量

當8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 KJ的能量

在鋼鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的電極上的進行的電極反應是

4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

2H⁺＋2e^－＝H₂↑

2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

Fe－2e^－＝Fe²⁺

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測得結果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗

滴定前，酸式滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

滴定前，仰視酸式滴定管，滴定后讀數(shù)正確