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元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

制新農(nóng)藥

制半導(dǎo)體材料

制新醫(yī)用藥物

制高溫合金

最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說法中正確的是

是氫的一種新的同素異形體

是氫的一種新的同位素

它的組成可用H₃表示

它比一個(gè)普通H₂分子多一個(gè)氫原子核

下列關(guān)于同族元素的說法中錯(cuò)誤的是

同主族元素按原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)

同主族元素按原子序數(shù)遞減，元素氧化性逐漸增強(qiáng)

同主族元素其原子最外層電子數(shù)都相同

同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

X的原子序數(shù)比Y的小

X原子的最外層電子數(shù)比Y的多

X的原子半徑比Y的大

X元素的最高正價(jià)比Y的小

與Ne的核外電子排布相同的離子和與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是

MgBr₂

Na₂S

CCl₄

KF

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易

元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易

核電荷數(shù)為11－17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

原子半徑

元素最高化合價(jià)

下列說法中錯(cuò)誤的是

原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

同周期元素中ⅦA族元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大

曾經(jīng)合成的最重的元素是112號(hào)元素，它是用Zn高能原子轟擊Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個(gè)112號(hào)元素原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子．下列說法錯(cuò)誤的是

112號(hào)元素是金屬元素

112號(hào)元素位于第7周期第ⅣA族

科學(xué)家合成的112號(hào)元素的原子中子數(shù)為166

112號(hào)元素為放射性元素

已知下列元素的原子半徑為：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

0.80×10^－10 m

1.10×10^－10 m

1.20×10^－10 m

0.70×10^－10 m