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3.84g銅和一定量濃硝酸反應，隨著反應的進行，硝酸溶液的濃度在降低，反應生成的氣體的顏色也在變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體的體積是2.24L（標準狀況），試求：
（1）收集到的氣體2.24L是什么氣體？
（2）反應中生成硝酸銅的物質的量是多少？
（3）反應中被還原的硝酸的物質的量是多少？

向一價金屬的碘化物溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，直到沉淀完全為止．已知生成的新溶液的質量與原碘化物溶液的質量相等，則原AgNO₃溶液的質量分數(shù)約為（　�。�

A．72%

B．54%

C．46%

D．28%

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質的量之比為4：1．現(xiàn)有49.7g Cl₂，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得到500mL溶液．
（1）寫出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式
（2）計算完全反應后 生成物NaClO₃的物質的量濃度．

在相同條件下，H₂和CO的混合氣體aL，完全燃燒時消耗相同條件下的O₂bL．則a與b的關系正確的是（　　）

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)=2b

C．a(chǎn)=0.5b

D．a(chǎn)=3b

23.0g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　　）

A．0.5mol中子

B．1.0NA電子

C．0.5mol質子

D．0.5NA原子

已知過氧化鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．現(xiàn)將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應后．計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積．
（2）如反應后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數(shù)比為1：100，則開始時所用的水的質量是多少g？

向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是______（寫化學式）．設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量 ______溶液
②過濾，取2mL濾紙于試管中，滴加酚酞	溶液變紅

某有機物A是一種重要中間體．



（1）已知有機物A的相對分子質量不超過180，若將A完全燃燒，只生成CO₂和H₂O，且n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，反應中消耗的O₂和生成的CO₂的物質的量相等，有機物A的分子式為______．
（2）根據(jù)有機物A能與NaHCO₃反應放出氣體，可知A分子中含有的官能團的名稱是______．
（3）有機物A分子中有四個相鄰的取代基，且碳碳雙鍵上接羥基時，或者一個碳原子上同時連接2個或2個以上羥基時不能穩(wěn)定存在，又知C分子的碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結構．則B的結構簡式為______．
（4）寫出下列反應的化學方程式．
①A+NaHCO₃（足量）：______．
②CD：______．
（5）C的同分異構體中，含有三個取代基的異構體共有______種，請寫出其中一種的結構簡式______．

等質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應至完全溶解，消耗堿量最多的是（　�。�

A．Al

B．Al（OH）3

C．AlCl3

D．Al2O3

體積相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分別與足量NaHCO₃反應，產(chǎn)生CO₂的體積（　�。�

A．同樣多	B．HCl最多
C．H2SO4最多	D．CH3COOH最多