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鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應．其實質是帶負電的原子團（例如OH^-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子．例如：
CH₃CH₂CH₂-Br+OH^-（或NaOH）→CH₃CH₂CH₂-OH+Br^-（或NaBr）
寫出下列反應的化學方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反應：______．
（2）碘甲烷跟CH3COONa反應：______．
（3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）：______．

把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L^-1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）

A．鹽酸的體積為80mL

B．a的取值范圍為0＜a＜50

C．n（Mg2+）＜0.025mol

D．當a值為30時，b值為0.01

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉化利用越來越受到人們的關注．如圖所示是最近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先，甲烷在催化劑作用下發(fā)生“氧氯化反應”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的條件下通過分子篩催化轉化為低碳烯烴．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）第一輪次反應投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比為______．
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化學方程式為______．
（3）若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應”的轉化率為80%，經(jīng)除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余物質全部留用并投入第二輪次生產；第二步反應生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后剩余物質全部留用并投入第二輪次生產．則：
①標準狀況下，1m³甲烷經(jīng)過一輪反應可得到______kg乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體．
②第二輪次反應投料時，需補充的甲烷、氧氣和HCl的體積比為______．

在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰．已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解．取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）該堿石灰中鈣元素的質量分數(shù)______；
（2）該堿石灰中各成分的物質的量______．

工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為______（保留2位小數(shù)）．
（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應，可得到硝酸______mol；
（3）向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．
（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關系式．（寫出解題過程）

1mol

與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為（　�。�

A．5 mol

B．4 mol

C．3 mol

D．2 mol

金屬活動順序表中氰以后金屬硝酸鹽受熱分解成金屬單質，二氧化氮和氧氣，現(xiàn)有硝酸銀34克，受熱分解后所得氣體通入足量水中所余氣體及相應體積判斷正確的是（所測氣體體積均在標況下測得）（　�。�

A．NO2和O2   2L，1L	B．NO和O2， 2 3 L   1L
C．只有O2，1.12L	D．只有NO，約1.5L

現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為（　�。�

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g

酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑   ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑      ②
（1）根據(jù)反應①，每產生22.4L（標準狀況下）CO₂，吸收液質量將增加______g．
（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質量就增加44g．
①計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質的量之比．
②1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A₂C₂分子中含有的化學鍵是______和______．
（2）C與D形成的化合物的電子式為______．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為______．
（4）寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式______．