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將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則（　�。�

A．反應過程中得到6.72 L的氣體（標況）

B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol/L

按要求寫出下列化學方程式：
（1）1，3-丁二烯與足量溴單質(zhì)的反應：______；
（2）甲苯→TNT：______．

向a mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入Na，完全反應后恰好只生成NaCl和NaAlO₂溶液，則加入的Na的物質(zhì)的量為（　�。�

A．2.5a×10-4

B．a(chǎn)×10-4

C．7.5a×10-4

D．a(chǎn)×10-3

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�

A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g

B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g

C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g

D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1%，假設煤燃燒時，煤中的硫全部轉化為SO₂．
（1）試計算燃燒64kg 煤，產(chǎn)生的SO₂的物質(zhì)的量是______mol．
（2）為減少煤燃燒產(chǎn)生的SO₂對大氣造成的污染，請你提出兩條合理措施：
______；
______．

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況，______
（2）若有0.1mol Cu發(fā)生了反應，則轉移的電子個數(shù)為______；若有0.1mol電子發(fā)生了轉移，則所生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積為______．

將5.6g鐵放入一定量稀硫酸中恰好完全反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度．
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：



（1）寫出三種試劑的化學式：A______，B______，C______．
（2）加過量A的原因是______，有關反應的化學方程式為：______．
（3）加過量B的原因是：______，有關反應的化學方程式為：______．

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請將對應的排列依據(jù)填在括號內(nèi)．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （______）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （______）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：A______；B______；C______；D______；E______
（2）寫出下列各步的化學反應方程式：
A→B：______；
A→D：______．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為______；
（2）假設它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為______．

下列電離或化學方程式書寫正確的是（　�。�

A．Na3PO4=Na++3PO43-

B．CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

C．2KClO3+MnO2   △   .   2KCl+MnO2+3O2↑

D．C2H5OH=C2H5O-+H+