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在Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂的中，______是氧化劑，______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原．用雙線橋單線橋分別標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，______．

下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．MnO4-----MnO2	B．H2SO4----SO2
C．H2S----SO2	D．Fe2+----Fe

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為-1價(jià)）（　�。�

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．NaBH4中硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1

（B類）對于反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若有0.1molKMnO₄參加反應(yīng)，下列說法中正確的是（　　）

A．還原劑是KMnO4	B．生成Cl25.6L
C．參加反應(yīng)的HCl為16mol	D．其轉(zhuǎn)移電子為0.5mol

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒．這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物．下列說法中不正確的是（　�。�

A．維生素C具有還原性

B．1mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2mol電子

C．上述過程中+5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

D．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為氧化劑

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　）

A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．Cl2+H2O═HCl+HClO

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，判斷正確的是（　�。�

A．m=4 R3+是氧化產(chǎn)物	B．m=y R2+是氧化劑
C．m=2 R3+是還原劑	D．m=y R3+是還原產(chǎn)物

過氧化鈉H₂O₂（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A-D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂     B.2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
C.2H₂0₂=2H₂O+O₂↑    D.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）______．
（2）H₂O₂既是氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）______．
（3）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Fe³⁺、KMnO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：______．

實(shí)驗(yàn)室常見濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣．計(jì)算：
（1）被氧化的HCl有______mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個(gè)．
（2）若向反應(yīng)后剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（要有具體的計(jì)算過程）

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（　�。�

A．NH4Cl氮元素被還原

B．每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1

D．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物